Propiedades periódicas.

 Propiedades periódicas.

Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.

ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.

AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuación se muestran los radios atómicos de los elementos representativos expresados en picómetros.

CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Ejemplos:

1)	Decreciente de afinidad electrónica Ra, Fe, N, Cu, W: Decreciente significa de mayor a menor, si es afinidad electrónica, los más grandes están arriba a la derecha, entonces ordenamos hacia abajo y hacia la izquierda, usando el símbolo > (mayor que).
	N>Cu>Fe>W>Ra

2)	Creciente de electronegatividad Zn, Rb, O, Cr, Al Creciente significa de menor a mayor, si es electronegatividad, los menos electronegativos están abajo a la izquierda. Se ordenan de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha y utilizando el símbolo < (menor que.)
	Rb<Cr,<Zn,<Al<O

3)	Decreciente de radio atómico Sr, F, Cs, S, As De mayor a menor, los átomos más grandes están abajo la izquierda, ordenamos entonces hacia arriba y hacia la derecha.
	Cs> Sr>As>S>F

4)	Creciente de carácter metálico Ag, P, Ir, Ba, Ga De menor a mayor, los menos "metálicos" están a la derecha y arriba, entonces ordenamos hacia la izquierda y hacia a bajo.
	P<Ga<Ag<Ir<Ba

Ejercicios.-
Ordene las siguientes serie de elementos de la forma indicada.

1)	Decreciente de energía de ionización Zr, Co, C, Sr, Nb	___________________________________________
2)	Creciente de radio atómico Sc, Si, Mn, Rb, B	___________________________________________
3)	Creciente de afinidad electrónica Re, Zn, Fr, O, Ge	___________________________________________
4)	Decreciente de electronegatividad K, As, V, S, Rb	___________________________________________
5)	Decreciente de carácter metálico Br, Cu, Sr, Cl, Fe	___________________________________________